臭化バリウムは、化学式BaBr2の化合物です。塩化バリウムのように、それは水によく溶けて、有毒です。
塩化バリウムは水溶性ですか?
塩化バリウム
名前 | |
---|---|
水への溶解度 | 31.2 g / 100 mL(0°C)35.8 g / 100 mL(20°C)59.4 g / 100 mL(100°C) |
溶解性 | メタノールに可溶、エタノールに不溶、酢酸エチル |
磁化率(χ) | -72.6・10-6cm3 / mol |
構造 |
BaBr2とはどのような種類の結合ですか?
臭化バリウム構造– BaBrこの化合物は標準化されており、3つの共有結合ユニットを持っています。
BaBr2とはどのような塩ですか?
二臭化バリウム
PubChem CID | 66350 |
---|---|
分子式 | BaBr2 |
同義語 | BaBr2臭化バリウム、無水臭化バリウムMFCD臭化バリウム、超乾燥詳細… |
分子量 | 297.13 g / mol |
成分化合物 | CID 5355457(バリウム)CID 260(臭化水素) |
CH3NH3NO3は酸または塩基ですか?
保存に答えます。 CH3NH2は弱塩基(Kb = 5.0 * 10-4)であるため、塩CH3NH3NO3は弱酸として機能します。そうです、それは弱酸(NH4 +)と弱塩基(NO2-)です。
NaClOは中性塩ですか?
ClO-は弱酸、HClO(次亜塩素酸)の共役塩基であるため、NaClOは弱塩基性です。 K +は強塩基水酸化物を形成するため、酸ではありません。したがって、結果はpH中性です。
CLは弱塩基ですか、それともpHは中性ですか?
一方、Cl-アニオンは強酸であるHClの共役塩基です。したがって、それは酸性も塩基性も示さず、水中でpH中性の薬剤として作用します。
NaFが塩基性でNaClが中性であるのはなぜですか?
NaFには弱酸HFの陰イオンである陰イオンF-が含まれているため、F-は塩基として作用します。 NaClには、強酸HClの陰イオンである陰イオンCl-が含まれています。また、陽イオンNa +は強塩基NaOHです。これらのイオンは水と反応しないため、NaClの水溶液は中性です。
NaFは弱塩基ですか、それとも強塩基ですか?
アンモニア、NH3は弱塩基です。他の化合物は塩です。同様に、NaFは塩基性です(強塩基NaOHと弱酸HFの塩です)。 NaClは中性です。これは、2つの溶液が塩基性(NH3とNaF)、1つの溶液が中性(NaCl)、もう1つが酸性(NH4Br)であることを意味します。
NH4CNは酸または塩基ですか?
NH4CNは、弱酸HCN(Ka = 6.2×10-10)とwの塩です。
AlCl3とはどのような反応ですか?
水または熱と接触すると、AlCl3は塩化水素ガスの放出を伴う発熱反応を引き起こします。