1つのAMUは、1.66 x10-24グラムに相当します。 1グラムは6.022x 1023AMUに相当します。
どうやってamuを見つけますか？
任意の同位体について、原子核内の陽子と中性子の数の合計は質量数と呼ばれます。これは、各陽子と各中性子の重量が1原子質量単位（amu）であるためです。陽子と中性子の数を足し合わせて1amuを掛けると、原子の質量を計算できます。
1 amuは陽子の質量に等しいですか？
不正確な言い方をすれば、1つのAMUは、陽子の静止質量と中性子の静止質量の平均です。これは、約1.67377 x 10 -27キログラム（kg）、または1.67377 x 10 -24グラム（g）です。 AMUの原子の質量は、原子核の陽子と中性子の数の合計にほぼ等しくなります。
amuはグラムよりも大きいですか？
amuおよびgramsという用語は、物質の質量を測定するために使用されます。したがって、グラムはamu単位に変換でき、amu単位もグラムに変換できます。グラムはamuに比べて大きい単位ですが、グラムは質量の測定に使用される他の単位に比べて小さい単位です。
AMUとuの違いは何ですか？
化学では、原子質量単位またはAMUは、炭素12の非結合原子の質量の12分の1に等しい物理定数です。これは、原子量と分子量を表すために使用される質量の単位です。単位の記号はu（統一原子質量単位）またはDa（ダルトン）ですが、AMUは引き続き使用できます。
AMUとGは同じですか？
元素の単一原子の質量[amu]は、元素に関係なく、その元素の1molの質量[g]に数値的に等しくなります。
グラムの代わりにAMUが使用されるのはなぜですか？
原子が途方もなく小さいからです。これは計り知れないほど小さいです。物理的に見たり測定したりすることができないため、それほど小さな質量は気にしません。代わりに、1.000gや12.50gのように、触れることができる質量を考慮します。
1 AMUまたは1uとは何ですか？
1-原子質量単位（u）は、原子および分子量を表すために使用される質量の単位です。 1原子質量単位（1u）または1 a.m.u.炭素12の原子の質量の12分の1（1/12）として定義されます。