ノードには、放射状と角度の2つのタイプがあります。
- 角ノードの数は、常に軌道角運動量量子数lに等しくなります。
- 放射状ノードの数=ノードの総数から角度ノードの数を引いたもの=（n-1）–l。
角度ノードと放射状ノードとは何ですか？
2つのタイプのノードの簡単な比較は、上の図で見ることができます。角度ノードは、電子が存在しないx、y、z平面のいずれかですが、放射状ノードは、電子に対して閉じられているこれらの軸のセクションです。
角度節の公式は何ですか？
l量子数は、軌道内の角ノードの数を決定します。ラジアルノードは、主量子数が増加するにつれて発生する円形のリングです。したがって、nは、次の方程式に従って、軌道が持つ放射状ノードの数を示します。ノードの数= n-l-1ここで、n-1はノードの総数です。
3D軌道にはいくつの放射状ノードが存在しますか？
0放射状ノード
次の軌道のうち、角度ノードの最大数があるのはどれですか？
したがって、lの値はsシェルでは最小であるため、ノード数の値はsサブシェルで最大になります。
球形と角度の節がないのはどれですか？
これは「クローバーリーフ」の分布です（平面に2つのダンベルのようなもの）。 d軌道には2つの角度ノードがあります（電子の確率が常にゼロになる2つの角度。したがって、正解はオプション（c）です。
軌道角運動量をどのように見つけますか？
与えられた状態の全軌道角運動量と全スピン角運動量を与える量子数。総軌道角運動量は、各電子からの軌道角運動量の合計です。大きさの平方根は√L（L + 1）（ℏ）で、Lは整数です。
次のうち、ラジアルノードの最大数があるのはどれですか？
最後に満たされた電子の次の軌道角運動量のどれがゼロですか？
■軌道は球対称で方向性がありません。角運動量はゼロです。その角量子数は0です。
電子ゼロの角運動量はどの軌道にありますか？
s軌道
d軌道の角運動量はどれくらいですか？
d電子の場合、l = 2。したがって、「d」軌道における電子の角運動量は√6hに等しくなります。
4d軌道の角運動量はどれくらいですか？
答え。 4dのlの値は2であるため。
電子の角運動量の公式は何ですか？
ボーアによる電子の角運動量は、mvrまたはnh /2πで与えられます（ここで、vは速度、nは電子が存在する軌道、mは電子の質量、rはn番目の軌道の半径です）。ボーアの原子モデルは、原子核の周りのさまざまな軌道に電子を配置するためのさまざまな仮定を定めました。
軌道上で可能な交点の数はいくつですか？
ラジアルノードとアンギュラーノードこの軌道に存在するノードの総数はn-1に等しくなります。この場合、3-1 = 2なので、合計2つのノードがあります。量子数ℓは角度ノードの数を決定します。これはpz軌道であるため、特にxy平面上に1つの角度ノードがあります。
不確定性原理が間違っているのはどれですか？
正しいオプションは次のとおりです。（c）水素のような原子の場合、2s軌道のエネルギーは2p軌道のエネルギーよりも小さくなります。説明：水素のような原子の場合、エネルギーは主量子数のみに依存します。したがって。
指定できない軌道はどれですか？
答えはd）2dです。あまり詳細に説明しないと、2次元軌道はシュレディンガー方程式の解が許可されていないため、存在できません。簡単に言えば、2に等しい主量子数またはn = 2で指定される2番目のエネルギー殻は、s軌道とp軌道しか保持できません。
なぜ3f軌道がないのですか？
最初のシェルでは、1s軌道しかありません。これは、このシェルが最大で2つの電子しか持てないためです。 3番目のシェルには、最大18個の電子を保持できるため、3s、3p、および3d軌道のみが存在します。したがって、3f軌道は存在しません。
5s軌道にはいくつの放射状ノードがありますか？
5つの放射状ノード