ICl4-の正しい分子構造は何ですか？

5つの原子核を持つICl4-イオンは、正方形の平面である分子構造を形成し、2つの反対の頂点が欠落している八面体です。

ICl4のルイス構造は何ですか？

ICl4-のルイス構造式には、合計36個の価電子があります。ヨウ素（I）は周期表の周期3を下回っているため、8個以上の電子を保持できます。 ICl4-のルイス構造式では、ヨウ素原子は12個の価電子を持っています。

この分子構造の特定の名前はシーソーであり、結合角は90度、120度、180度です。

正方形の平面に垂直な2つの孤立電子対があります。正方形の平面には、8つの孤立電子対があります。したがって、正しいオプションは（B）8です。

説明：カルシウムCaは、周期表のグループ2にあります。これは、最外殻に2つの電子があることを意味します。完全なオクテットを持つために、カルシウムはこれらの2つの最も外側の電子（価電子とも呼ばれる）を失う必要があります。カルシウムは非金属と反応してイオン性化合物を形成します。

3つの電子を持つアルカリ金属であるリチウムもオクテット則の例外です。リチウムは1つの電子を失い、最も近い希ガスであるヘリウムの電子配置を取り、2つの価電子を残す傾向があります。原子がオクテット則を満たすには、2つの方法があります。

原子からのイオンまたは錯陰イオンの場合、クーロンの反発に耐えることができ、錯陰イオンをより小さなビット（CoCl4 ^ 2-）に分解することを強制しない、イオン上に存在する電子の数です。原子から生成される単一のイオン（Cl-）、それが保持できる最大の負電荷は…

2つの電子

電子はエネルギーの増加順にアフバウの法則に従って満たされるため、塩素の電子配置は次のようになります。塩素原子は7電子を失うのではなく、1電子を獲得して希ガス配置を獲得し、-1電荷の塩化物イオンを形成します。

化学では、リン化物はP3-イオンまたはその同等物を含む化合物です。

カルシウムは、イオンになると2つの電子を失います。イオンが集まってイオン結合を形成するとき、それらは常に正と負の電荷を正確に相殺する数で結合します。カルシウムは2つの電子を失ったため、陽子は20個ありますが、電子は18個しかありません。これにより、カルシウムは2+の電荷を持つ陽イオンになります。

-2

アルミニウムイオンの電荷は通常3+です。これは、元素の原子番号が13であるためです。これは、元素が13個の電子と13個の陽子を持っていることを反映しています。アルミニウムの原子価殻には3つの電子があり、オクテット則に従って、これらの3つの電子は失われ、10個の電子と13個の陽子になります。

カルシウム原子は、アルゴンの希ガス配置を実現するために2つの電子を失います。中性のカルシウム原子には20個の電子があり、2個の電子を失ったカルシウム原子には18個の電子があり、中性のアルゴン原子にも18個の電子があります。

一般的な要素の料金の表

ナトリウム原子が1つの価電子を失うと、なぜより安定するのですか？ナトリウム原子は陽イオンになり、塩素原子は負イオンになります。

ネオン

したがって、マグネシウム原子には2つの価電子があり、後者の2つの電子を失うことによってMg2 +カチオンを形成するのが好きな理由を説明しています。

アルミニウムイオンAl3 +の電子配置は、1s2、2s2、2p6です。

Al3 +の場合、サイズが小さいため、電荷が高くなります。これは、近くの原子またはイオン上の電子がアルミニウム原子核に強く引き付けられることを意味します。

[Ar] 3d2 4s2

一方、アルミニウムの最も外側のエネルギー準位には3つの電子があり、1つは3p軌道に、2つは3s軌道にあります。 3番目のイオン化エネルギーは、原子から3番目の電子を取り除くために必要なエネルギーです。