電子配置一致1-完全なアドレス
| A | B |
|---|---|
| 銅 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10！ |
| 臭素 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| 銀 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10！ |
| リード | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
対の軌道から電子を取り除くのが簡単なのはなぜですか？
電子は互いに反発するため、窒素原子から不対電子を除去するよりも、酸素原子の対のセットから電子を除去する方がわずかに簡単です。
対になった電子は取り除くのが難しいですか？
対のスピン構成の電子は、不対電子よりもわずかに除去が容易です。
高いゼフとはどういう意味ですか？
有効核電荷
フッ素の主量子数はいくつですか？
元素の量子数
| 水素 | 2S1 / 2 | 2P1 / 2 |
|---|---|---|
| 空気 | 3P2 | 1S0 |
| フッ素 | 2P3 / 2 | 2D3 / 2 |
| ネオン | 1S0 | 3F2 |
| ナトリウム | 2S1 / 2 | 4K11 / 2 |
次の構造原理のどれに違反していますか？
（D）では、s軌道（低エネルギー）が完全に満たされておらず、電子がp軌道（高エネルギー）に入るため、構造原理に違反しています。
主量子数とその記号は何ですか？
ルール
| 名前 | シンボル | 値の範囲 |
|---|---|---|
| 主量子数 | n | 1≤n |
| 方位角量子数（角運動量） | ℓ | 0≤ℓ≤n−1 |
| 磁気量子数（角運動量の射影） | mℓ | −ℓ≤mℓ≤ℓ |
| スピン量子数 | MS | −s≤ms≤s |
電子の主量子数が増加すると、何が起こらなければなりませんか？
電子の主量子数が増えると、どうなるのでしょうか。電子の主量子数nが増加すると、電子のエネルギーは必然的に増加する必要があります。量子数n = 1とl = 0で記述されるサブシェルは何ですか？
n3とL2の電子はどのような軌道を占めていますか？
主量子数（n）→軌道のエネルギー準位とその値は、1から無限大までの任意の正の整数にすることができます。提供される量子数はn = 3およびl = 2です。これは3dサブシェルに対応します。 dサブシェルには5つの軌道があり、各軌道は最大2つの電子を保持できます。