Q =mcΔTQ=mcΔT、ここで、Qは熱伝達の記号、mは物質の質量、ΔTは温度の変化です。記号cは比熱を表し、材料と相によって異なります。比熱とは、質量1.00kgの温度を1.00℃変化させるのに必要な熱量です。
QはDeltaHと同じですか？
Qは、熱伝達がある場所での温水や調理などの熱反応によるエネルギー伝達です。 Q（熱）は輸送中のエネルギーであると言えます。一方、エンタルピー（Delta H）は、システムの状態、つまり総熱量です。
氷のCPとは何ですか？
氷の比熱は2.04kJ / kg / Kで、融解潜熱は335kJ / kgです。
CPは圧力によって変化しますか？
モデルの計算では、適用されるモデルに応じて、熱容量は圧力とともに増加するか、減少するか、または圧力の影響を受けないままになります。この式はガスに適用することはできませんが、ガスに関する実験データは、熱容量が圧力とともに増加することを明らかに示しています。
CVは温度によって変化しますか？
常温では、CVとCPは温度が上昇するにつれてゆっくりとしか上昇しません。多くの目的のために、それらはかなり広い温度範囲にわたって一定であると見なすことができます。実際の物質の場合、CVは体積の弱い関数であり、CPは圧力の弱い関数です。21
Q物理熱力学とは何ですか？
熱力学の第1法則は、システムの内部エネルギーの変化は、システムへの正味の熱伝達からシステムによって行われる正味の仕事を差し引いたものに等しいと述べています。 Qは、システムに伝達される正味の熱です。つまり、Qは、システムに出入りするすべての熱伝達の合計です。
QとWの両方を正にすることはできますか？
方程式ΔU= q + wでは、qとwの両方が正であり、内部エネルギーの変化が、閉鎖系での熱の伝達と仕事の伝達の両方で構成されていることを示しています。18
Qサインはどうやって見つけますか？
発熱：システムのq（熱）は負であり、q =エンタルピーです。作業の兆候は、システムが拡大している（負）か縮小している（正）かによって異なります。吸熱：システムのq（熱）は正であり、q =エンタルピーです。
沸騰したお湯のプロセスのQとWの兆候は何ですか？
H2O（l）→H2O（g）;水を沸騰させるには、qが正になるように熱を加える必要があります。気体のモル体積は、液体のモル体積に比べて巨大です。液体が気体に変わると、システムはその体積を拡大し、周囲の仕事を実行します。 wは負です。 5.5。
反応が発熱と呼ばれるために必要なものはどれですか？
相変化と同様に、化学反応は熱の適用または放出によって発生する可能性があります。熱を発生させる必要があるものは吸熱性と表現され、熱を放出するものは発熱性と表現されます27。
蒸発熱は正ですか負ですか？
凝縮のエンタルピー（または凝縮の熱）は、定義上、反対の符号の気化のエンタルピーに等しくなります。気化のエンタルピーの変化は常に正です（熱は物質に吸収されます）が、凝縮のエンタルピーの変化は常に負です（熱物質によって放出される）…
熱は融合ですか？
物質の融解エンタルピーは、（潜在）融解熱としても知られ、特定の量の物質にエネルギー（通常は熱）を供給して、その状態を固体から液体に変化させることによって生じるエンタルピーの変化です。一定の圧力。
融合は溶けることと同じですか？
溶融は、固体が液体に変化するときに発生します。核融合は、液体が固体に状態を変えるときに発生します。11
凝縮は融合ですか？
固体が液体になると、それは融解または融合と呼ばれます。蒸発熱は、沸点で液体を気体に変えるのに必要なエネルギーです。沸騰にはエネルギーが必要ですが、凝縮はエネルギーを失います。融解熱と蒸発熱の両方が式の一部です22。