SiO2は直線状で、両端の元素が同じであるため、引っ張りがキャンセルされ、化合物全体が無極性になります。
SeOF2は極性ですか、それとも非極性ですか？
SeOF2はピラミッド型で、中央のSe原子に孤立電子対が1つあります。 Se-FとSe-Oは、関与する原子間の電気陰性度の違いのため、極性結合です。
結合極性と分子極性とは何ですか？
結合の極性は、原子の電気陰性度の値の違いによって発生します。ただし、結合の極性と分子の極性の主な違いは、結合の極性が共有結合の極性を説明するのに対し、分子の極性は共有分子の極性を説明することです。
何かが極性か非極性かをどのように判断しますか？
（結合内の原子の電気陰性度の差が0.4より大きい場合、結合は極性であると見なされます。電気陰性度の差が0.4未満の場合、結合は本質的に無極性です。）極性結合がない場合、分子は次のようになります。無極性。
電気陰性度なしで極性をどのように決定しますか？
手順を確認するには：
- ルイス構造式を描画します。
- 形状を理解する（VSEPR理論を使用）
- ジオメトリを視覚化または描画します。
- 正味の双極子モーメントを見つけます（視覚化できる場合は、実際に計算を行う必要はありません）
- 正味の双極子モーメントがゼロの場合、それは無極性です。それ以外の場合は、極性があります。
水には極性がありますか？
水分子は極性があり、水素に部分的に正電荷があり、酸素に部分的に負電荷があり、全体的な構造が曲がっています。
なぜ水は正電荷と負電荷に引き付けられるのですか？
水素結合反対の電荷は互いに引き付け合います。水分子の水素原子のわずかな正電荷は、他の水分子の酸素原子のわずかな負電荷を引き付けます。この小さな引力は水素結合と呼ばれます。
水の極性はどのようにそれを良い溶媒にしますか？
水分子は、酸素原子と水素原子の極性配列を持っています。一方の側（水素）は正の電荷を持ち、もう一方の側（酸素）は負の電荷を持っています。これにより、水分子は他の多くの異なるタイプの分子に引き付けられるようになります。
水を普遍的な溶媒にする特性は何ですか？
このような優れた溶媒となるのは、水の化学組成と物理的特性です。水分子は、酸素原子と水素原子の極性配列を持っています。一方の側（水素）は正の電荷を持ち、もう一方の側（酸素）は負の電荷を持っています。