次の元素のうち、原子半径が最も小さい硫黄塩素セレン臭素はどれですか？

2.塩素セレンと臭素は、周期表上で互いに近くにあります。これらの元素のどれが最小の原子であり、どれが最大のイオン化エネルギーを持っていますか？塩素の原子半径は最小で、イオン化エネルギーは最大です。

原子半径が最小の元素はどれですか？

ヘリウムの原子半径は最小です。これは、周期表の傾向と、価電子を原子核の近くに保持する有効核電荷によるものです。原子半径は、左から右に期間を移動すると減少し、グループを下から上に移動すると減少します。

臭素または塩素の原子半径が小さいのはどれですか？

原子半径の傾向は、周期表の左から右、上から下に向かって増加することです。この場合、塩素の原子半径はBrよりも小さくなります。

原子半径が最大のセレンまたは臭素の元素はどれですか？

• セレンは、原子半径が周期的に左から右に減少するため、中性原子としての臭素よりもわずかに大きくなります。
• しかし、セレン原子に2つの追加の電子を投げると、それらは既存の電子によって反発され、セレン化物イオンのイオン半径が大きくなります。

硫黄の原子半径はいくつですか？

午後180時

Síra/VanderWaalsůvpoloměr

半径が最も小さい陽イオンはどれですか？

ニッケルは原子番号28の元素で、グループ10と周期4に属します。ここでは、グループ10の最初の元素であるため、最小半径を持つと言えます。周期とともに、ニッケルのイオン半径も減少します。

臭素の原子半径は塩素と比べてどうですか？

周期表を下に移動すると、臭素と塩素の場合と同様に、原子半径が大きくなります。その理由は、追加の電子殻の存在です。臭素の原子番号は塩素の17と比較して、35であり、3d軌道を持っています（塩素の場合は欠落しています）。

Se2はBrよりも大きいですか？

Br-イオンはSe2-イオンよりも核電荷が大きく、余分な電子が多いため、Br-イオンはSe2-イオンよりも小さくなります。

BRとBRのどちらが大きい粒子ですか？

Br-の原子サイズは最大になります。これは、Br-の原子価殻に1つの余分な電子があり、その不均衡な負電荷のために反発し、Br-の原子半径が大きくなるためです。

リンより原子半径が大きい元素はどれですか？

リンは硫黄よりも原子半径が大きい。これは、有効核電荷に影響を与える原子核内の陽子の数の違いによるものです。

硫黄は自然に見つかりますか？

硫黄は元素として自然に発生し、多くの場合火山地域で発生します。これは伝統的に人間が使用するための主要な情報源でした。また、黄鉄鉱、方鉛鉱、石膏、エプソム塩などの多くの鉱物にも広く含まれています。

原子半径が最も大きいのはどれですか？

フランシウム

原子半径は、周期表全体で予測可能な方法で変化します。下の図からわかるように、原子半径はグループ内で上から下に向かって増加し、ある期間にわたって左から右に向かって減少します。したがって、ヘリウムは最小の元素であり、フランシウムは最大の元素です。

次のうちどれが最大の半径を持っていますか？

したがって、O2-は最小のz有効、つまり最大の半径を持ちます。

半径が最も小さいイオンはどれですか？

K +は最大の核電荷（Z = 19）を持っているため、その半径は最小であり、Z = 16のS2-は最大の半径を持っています。セレンは硫黄の真下にあるため、Se2-イオンはS2-….IonicRadiiおよびIsoelectronicSeriesよりもさらに大きいと予想されます。