SeH2の分子構造は何ですか？

SeH2の分子構造は、中心原子上で非対称の電荷分布で曲がっています。したがって、この分子は極性があります。ウィキペディアのセレン化水素。

H2Seの結合角はどれくらいですか？

D.109°

A.P. Chem第10章および第11章（結合）レビュー濃度

H2S、H2Se、およびH2Teは双極子-双極子分子間力を示し、H2Oは水素結合を示します。この場合、水の水素結合はH2Teの分散よりも強力です。

セレン化水素

PubChem CID	533
分子式	H2Se
同義語	7783-07-5セレン化水素二水素セレン化水素V91P54KPAMセラン詳細…
分子量	80.99 g / mol
日付	Create / td>を変更します

H2SやH2Seなどの二元酸では、SeがSよりも大きいため、H–Se結合はH–S結合よりも長くなります。したがって、H–Se結合はH–S結合よりも弱く、H2Seはより強い酸になります。 H2Sより。したがって、順序はH2O <H2S <H2Se <H2Teです。

C2H3O2H酢酸H2CO3炭酸。

したがって、フッ素が酸性度の点で最も電気陰性度が高い場合、塩基分類の点では反対になります。 Fが最強の塩基であり、次にCl、Br、最後にIが続きます。

H2S、H2Se、H2Teの中で最も強い酸はH2Teです。その理由は、その中の結合強度が最も弱いため、容易に解離するためです。

7つの強酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4、およびHClO3 2. 7つの強酸のいずれでもない酸は、弱酸です（H3PO4、HNO2、H2SO3、HClO、HClO2、HF、H2S、 HC2H3O2など）2。弱酸の溶液はH +の濃度が低い。

HOBrはHBrO3よりも弱い酸です。酸素原子の数は酸の強さに影響します。 HOBrには1つの酸素原子があり、HBrO3には3つの酸素原子が含まれています。

過塩素酸

原則として、このような一連のO原子が多いほど、酸は強くなります。過塩素酸であるHClO4は、HClO3と同様に非常に強い酸です。 HClO2は弱酸であり、HClOはさらに弱いです。以下の理由により、HClO3（塩素酸）はHClO2（塩素酸）よりも強い酸です。

HClOからHClO4に移行するにつれて酸素の数が増えると、Clの酸化数が増えます。 HClO中のClの酸化数は、+ 1、HClO2の場合は+ 3、HClO3の場合は+5、およびHClO4の場合は+7です。これが、HClO4が最も強い酸になる理由です。

強酸は6つだけです：HClO4過塩素酸。 HNO3硝酸。 HF（フッ化水素酸）は弱酸ですが、ガラスを溶かしてしまうため、ガラス瓶に入れて保管することはできません。つまり、いいえ、HBrO3とHBrO4は完全に解離しないため、強酸とは見なされません。

H2SO4には2つの変位可能なHイオンがあり、H2SO3には2つの変位可能なHイオンがあります。そして、酸の強さは、それが与える置換可能な水素イオンの数と、その共役塩基がどれだけ安定するかによって測定することができます。したがって、H2SO4はH2SO3よりも強力です。

硫酸（H2SO4）とは異なり、硫酸（H2SO3）は弱酸です。つまり、硫酸水溶液はH +（H3O +）イオンと亜硫酸水素イオンに完全に解離するわけではありません。つまり、水などの塩基がある場合、亜硫酸水素イオンはプロトンを維持するのに比較的強力です。

硫黄はセレンより電気陰性度が高いです。したがって、酸素の電子をより強く引き付け、O-H結合を大幅に弱め、H +をより簡単に放出できるようにします。セレンは硫黄よりも大きいため、その原子価軌道はより拡散しています。 …

H3AsO4（ヒ酸）はH3AsO3（亜ヒ酸）よりもはるかに強い酸です。ヒ酸の最初のpKaは2.2ですが、亜ヒ酸の場合は9.2です。 pKaは対数ヒ酸であるため、亜ヒ酸よりも1,000万倍酸性です。

2：。：H2SO4およびHClO4、HClO4は、水素原子の除去による過塩素酸イオンの形成が硫酸イオンよりも安定しているため、つまり過塩素酸イオンの負電荷が硫酸イオンと比較して分散しているため、強力です。