ΔG0 '（「デルタGノートプライム」と発音）は、次のように定義される「標準条件下」での反応の自由エネルギー変化として定義されます。すべての反応物と生成物は初期濃度1.0Mです。 1.0気圧の圧力。
正のデルタGはどういう意味ですか？
良好な反応のデルタG値は負です（発エルゴン反応とも呼ばれます）。不利な反応には、正のデルタG値があります（吸エルゴン反応とも呼ばれます）。反応のデルタGがゼロの場合、反応は平衡状態にあると言われます。平衡は等しい濃度を意味するものではありません。
デルタGは平衡状態にありませんか？
rxnが平衡に近づくと、rxnが進行しているため、デルタG（何もなし）が変化します。したがって、化学反応が平衡に近づくと、デルタG（何もなし）はゼロに近づきます。ただし、デルタGは、rxnが標準状態にあるときを参照しているため、同じままです。
デルタGとデルタSとは何ですか？
∆Gは自由エネルギーの変化です。 Keqは平衡定数です（Keq = [生成物] / [反応物]を思い出してください。∆Hは反応物から生成物へのエンタルピーの変化です。∆Sは反応物から生成物へのエンタルピー（無秩序）の変化です。Rはガス定数です（常にポジティブ）
Delta G 0は可逆反応ですか？
3つの答え。あなたは言いました：しかし、可逆プロセスの場合、デルタGは常にゼロです。本当じゃない; ΔGは、一定の温度と圧力で実行され、必要な作業の種類がp-V作業のみである場合、可逆プロセスでは常にゼロです。
デルタGは自発反応に対して陽性ですか？
この反応は正のデルタGを持っているため、書かれているように自発的ではありません。自由エネルギーと平衡。 DGは反応がどれだけ好ましいかを示す尺度であるため、平衡定数にも関係します。 DGが正の反応は好ましくないため、Kは小さくなります。
可逆プロセスのデルタGとは何ですか？
自由エネルギーの変化（ΔG）は、プロセス中に放出される熱と、同じプロセスで可逆的に発生する熱との差です。
Gを常に負にする条件は何ですか？
A. Hが負で、Sが正の場合、Gは常に負です。
Delta Gを常に正にする条件は何ですか？
エンタルピーが増加し、エントロピーが減少すると、Gは常に正になります。
方程式DeltaG Delta H T Delta SのDeltaHとは何ですか？
方程式ΔG=ΔH-TΔSは、プロセスに伴う自由エネルギーの変化を示します。自由エネルギーの変化の兆候は、プロセスが自発的であるかどうかを示し、システムのエンタルピーとエントロピーおよび温度に依存します。