36.5グラムの塩酸（HCl）は、1 N（1つの通常）のHCl溶液です。通常は、溶液1リットルあたり溶質1グラムに相当します。塩酸は水中で完全に解離する強酸であるため、HClの1 N溶液は、酸塩基反応の場合はH +またはCl-イオンの場合も1Nになります。
どのようにして0.1N HClを作りますか？
37mlの溶質/ 100mlの溶液。したがって、8.3 mlの37％HCLを1リットルのD5WまたはNSに追加して、0.1NHCL溶液を作成します。 12M（37％HCL）= 12モル/ L = 12 x 36.5 = 438 g / L = 438mg / ml。 0.1 M x 36.5 = 3.65 g / L = 3650 mg
正規性のSI単位とは何ですか？
正規性は、溶液1リットルあたりの溶質のグラム当量として表される化学溶液の濃度の単位です。濃度を表すには、定義された等価係数を使用する必要があります。正規性の一般的な単位には、N、eq / L、またはmeq / Lが含まれます。
0.25 N HCLをどのように作成しますか？
したがって、0.25N HCl溶液を生成するには、メスシリンダーに9.125 HClを入れ、1Lまたは1000mlまでの蒸留水を追加する必要があります。最終容量は1Lになります。0.50Lの0.70MHClを作成するには、どのくらいの5.0MHClが必要ですか。
N 10 HCLとは何ですか？
Mはモル濃度を表し、1リットルの水に溶解した分子量を意味します。 HClの分子量は36.46です。 1Lに溶解した36.46グラムのHClは1Mです。M/ 10 = 0.1Mまたは0.1N。この場合、モル濃度と規定度は1と同じです。
等価重量式とは何ですか？
当量（EW）は、物質のモル質量をその物質のn個の当量で割ったものです。 …酸または塩基の場合、n当量は塩基中の水酸化物イオンの数（OH-1）、および酸中の水素イオンの数（H + 1）です。
滴定に正規性が使用されるのはなぜですか？
酸塩基化学の濃度を決定する際に。たとえば、規定度は、溶液中のヒドロニウムイオン（H3O +）または水酸化物イオン（OH–）の濃度を示すために使用されます。正規性は、特定の反応で沈殿する可能性のあるイオンの数を測定するために、沈殿反応で使用されます。
100mlの水に0.5N HCLを入れるにはどうすればよいですか？
したがって、約0.5Nの塩酸を作るには、濃度を希釈します。 HCl24回。リットルを作るには、42mlの濃度を測定します。酸（1000/24 = 41.7のため）そしてそれを約800mlの水に加えます。
モル濃度と規定度の公式は何ですか？
モル濃度を正規性に変換する方法は？一部の化学溶液では、正規性とモル濃度は同等またはN = Mです。これは通常、N = 1の場合に発生します。モル濃度を正規性に変換することは、イオン化によって当量の数が変化する場合にのみ重要です。
正常性の解決策をどのように準備しますか？
1 N溶液を作るには、40.00gの水酸化ナトリウムを水に溶かして容量を1リットルにします。 0.1 N溶液（ワイン分析に使用）の場合、1リットルあたり4.00gのNaOHが必要です。