三方両錐構造は、反対側の結合が互いの双極子モーメントをキャンセルするため、PCl5が無極性であるように配置されます。
PCl5ガスは極性ですか？
Re：BF3とPCl5、たとえばClはPよりも電気陰性度が高いため、PCl5の結合は極性ですが、電子を均等に共有する三方両錐構造のCl原子の配置により、分子全体が非極性になります。
PCl5は5極性ですか、それとも非極性ですか？
化学式PCl5の化合物である五塩化リンは非極性分子です。五塩化リンの分子構造は対称的であり、分子の結合双極子を中和して無極性にします。
五塩化臭素は極性ですか、それとも非極性ですか？
BrCl5（五塩化臭素）への回答は、極性分子と呼ばれることもあり、非極性と呼ばれることもあります。中央の原子は、塩素の5つの等しく負の原子に完全に結合しています。したがって、PF5は極性分子です。液体は220.2℃で沸騰します。
PCl3とPCl5のどちらが極性が高いですか？
沸点に関する限り、PCl3は正味の双極子モーメントを持つ三角錐構造を持ち、PCl5は非極性であるため、PCl3は極性が大きいためPCl5よりも沸点が低くなります。
CCl4は極性ですか、それとも非極性ですか？
CCl4の分子は、対称的な四面体構造のため、本質的に無極性です。ただし、C-Cl結合は極性共有結合ですが、4つの結合は互いに極性を打ち消し、非極性CCl4分子を形成します。
PCl5の三方両錐型はなぜですか？
回答：PCl5では、Pは軌道上に5つの価電子を持っています。 5つのCl原子と5つの結合を作るために、3sから3d軌道までの電子の1つを共有するため、混成はsp3dになります。また、sp3d混成では、形状は三方両錐型になります。
なぜPCl5は非極性ですが、PCl3は極性ですか？
リンと塩素の電気陰性度の違いにより、P-Cl結合に極性が生じます。しかし、PCl5の対称的な幾何学的形状のために、すなわち;三方両錐型の場合、P-Cl結合の極性は互いに打ち消し合い、PCl5全体の極性分子になります。
PCl5にはどのような種類の結合がありますか？
共有結合
塩化リン（V）、PClリンの場合、PCl5のように5つの共有結合が可能です。
なぜCClは極性があるのですか？
C-Cl結合は、CとClの電気陰性度の違いにより極性があります。 CIの電気陰性度はCとHの電気陰性度よりも大きいため、C-Cl結合はC-H結合よりも極性が高くなります。これらはすべて電子の結合ペアであるため、両方の分子の形状は四面体です。
なぜCCl4は非極性ですが、ch3clは極性ですか？
回答：四塩化炭素（CCl4）の4つの結合は極性がありますが、対称的な四面体形状によって結合の極性がキャンセルされるため、分子は非極性になります。他の原子が一部のCl原子の代わりになると、対称性が崩れ、分子が極性になります。
BrF5は三方両錐型ですか？
PCl5は三方両錐型であるのに対し、BrF5は四角錐型です。