CBr4分子は無極性です。 CH3Br分子は極性があります。 CBr4とCH3Brはどちらも、中央の炭素原子の周りに4つの電子領域を持っています。これらはすべて結合電子領域（雲）であるため、両方の分子の形状は四面体です。
ch4は極性分子ですか？
すべての外側の原子は同じであり、同じ双極子であり、双極子モーメントは同じ方向にあり、炭素原子に向かっているため、分子全体が無極性になります。したがって、メタンは非極性結合を持ち、全体的に非極性です。
ch4の形と極性は何ですか？
四面体
ルイス構造式と分子の形状
| 方式 | 3D構造形状の極性 | |
|---|---|---|
| 1. | CH4 | 四面体非極性 |
| 2. | NH3 | 三角錐極 |
| 3. | H2O | 曲がった極性 |
| 4. | H3O + | 三角錐が帯電 |
CBr4にはいくつの極性結合がありますか？
CBr4は四面体分子の形状であるため、4つの極性C-Br結合のすべての双極子が互いに打ち消し合い、全体として非極性分子になります。
CBr4とはどのような共有結合ですか？
与えられた化合物の四臭化炭素は共有結合性化合物です。その式はCBr4C B r4です。構成原子である炭素と臭素は非金属であるため、四臭化炭素で形成される結合は共有結合です。
なぜCO2は気体なのに、CS2は液体なのですか？
CS2が室温で液体であるのに対し、CO2が気体である理由を説明してください。 CS2はCO2よりも双極子モーメントが大きいため、CS2の双極子-双極子力は強くなります。 C. CS2は部分的に解離してイオンを形成しますが、CO2はそうではありません。
CH4には極性共有結合がありますか？
エキスパートチューターによる2つの回答。メタンには非極性共有結合が含まれています。これは、炭素と水素の電気陰性度にごくわずかな違いがあるためです。したがって、彼らは電子をかなり均等に共有しようとしています。
CH4とはどのような形状ですか？
例えば; 4つの電子対が四面体の形で分布しています。これらがすべて結合ペアである場合、分子構造は四面体（CH4など）です。