AR 4s13d5とは何ですか？

Crの予想される構成は[Ar] 4s23d4です。ただし、Crの実際の構成は[Ar] 4s13d5です。これは、半分満たされた軌道が部分的に満たされた軌道よりも安定しているためです。 4s軌道と3d軌道は同等のエネルギーを持っているので、電子の1つがd軌道に入り、後者は半分満たされます。

Cr +の電子配置は何ですか？

Cr +の完全な電子配置。答えは1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5でした。

次の原子のうち、AS AR 4s13d5の基底状態の電子配置を持っているのはどれですか？

Crの基底状態の電子配置は[Ar] 4s13d5であり、Cuの基底状態の電子配置は[Ar] 4s13d10であることに注意してください。また、遷移金属をイオン化するときは、常に（n-1）dサブシェルの前のnsサブシェルから電子を除去することを忘れないでください。

4d5とは何ですか？

テクネチウム

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6とは何ですか？

したがって、電荷が+2のアンチモン原子の電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p1です。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10とは何ですか？

電子配置一致1-完全なアドレス

最初の30個の要素の電子配置は何ですか？

原子番号を持つ最初の30個の元素の電子配置

1から30の元素の原子価は何ですか？

最初の30元素の原子価

最初の30の要素は何ですか？

周期表の最初の30元素とその記号

1s 2s 2p 3s 3pとは何ですか？

電子軌道エネルギー準位の順序は、最小から最大まで、次のとおりです。1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 、5f、6d、7p。電子はすべて同じ電荷を持っているので、反発力のために可能な限り遠くにとどまります。たとえば、2pシェルには3つのp軌道があります。

シリーズ1s2s 2p 3s 3pの次の原子軌道は何ですか？

答え：4秒が答えです。

どのように軌道を埋めますか？

fブロックの下位レベルが満たされ、価電子の場合、2s電子が1d電子になり、最大14f電子が7f軌道を満たします。

1 in 1は何の略ですか？

水素電子が占める軌道は1s軌道と呼ばれます。 「1」は、軌道が原子核に最も近いエネルギー準位にあるという事実を表しています。 「s」は、軌道の形状を示します。

1 in 1s2は何の略ですか？

これは、第1エネルギー準位s-サブシェルに2電子、第2エネルギー準位s-サブシェルに2電子、第2エネルギー準位p-サブシェルに2電子があることを意味します。エネルギーレベル。電子。 s –軌道。

3s2のSはどういう意味ですか？

上付き文字の数は、サブシェル内の電子の数です。各サブシェルは、特定の数の電子のみを保持できます。 sサブシェルは2つ以下の電子を保持でき、pサブシェルは6を保持でき、dサブシェルは10を保持でき、fサブシェルは最大14を保持できます。

テキストメッセージで1はどういう意味ですか？

もの、一度