ここで、ブレンステッド-ローリー酸HNO2は、プロトンをH2 Oに供与して、NO2-とヒドロニウムイオンH3 O +を形成します。これは前向きな反応です。逆反応では、NO2-はヒドロニウム（H2 Oの共役酸）からプロトンを受け取り、再び亜硝酸を形成するため、ブレンステッド-ローリー塩基（HNO2の共役）になります。
HNO2は共役酸ですか？
共役塩基は、酸からそのプロトンを引いたものです。強酸は水中で完全に解離しますが、弱酸は水中の共役塩基と平衡状態にあります。水中での強酸、硝酸またはHNO3と、弱酸、亜硝酸またはHNO2の反応を見てみましょう。
HNO2の共役酸塩基ペアとは何ですか？
CN-、F-、（CO3）2-、S2-の共役酸は、それぞれHCN、HF、HCO3-、HS-です。 HNO2、HClO4の共役塩基は、それぞれNO2-、ClO4-です。
HNO3の共役塩基は何ですか？
硝酸塩
HAsO42の共役塩基は何ですか-？
ClO3-
ho2の共役酸とは何ですか？
H2Oの共役酸はH3O +1です。水素イオンを1つ追加すると、水の電荷が1つ増えます。 H3 O +1はヒドロニウムと呼ばれます。
NH3の共役酸とは何ですか？
それはプロトンを受け入れてその共役とNH4 +を与えます。同様に、NH4 +はプロトンを失い、共役塩基NH3を生成します。したがって、NH4 +はアンモニアの共役酸です。
なぜNH3が強塩基なのですか？
原子サイズが小さいため、NH3のN上の孤立電子対の密度はPH3のPの密度よりも大きくなります。したがって、NH3はPH3よりも強力なルイス塩基です。
C6H5NH2はルイス塩基ですか？
アニリンの塩基性：アニリンは、窒素原子上に未処理の電子対が存在するため、本質的に塩基性です。孤立電子対は、共有結合を生成するために任意の求電子試薬に簡単に寄付できます。したがって、アニリンはルイス塩基と見なされます。
H2PO3の共役塩基は何ですか？
HPO3-2
H2PO2が両生類ではないのはなぜですか？
これがあなたの質問に対する答えです：オプションCは正解です。 H +を受け入れることができる種、および緩いH +は、本質的に両性であると見なされます。オプションBでは、H2PO2-は一塩基性の次亜リン酸H3PO2の共役塩基であるため、H +イオンを失うことはありません。
hco3の共役酸とは何ですか？
炭酸水素イオンHCO3–は、二塩基酸に由来し、両親媒性です。その共役酸はH2CO3であり、その共役塩基はCO32–です。
H2CO3とHCO3は酸塩基共役ペアですか？
NH3は中性状態であるため、NH +4は共役酸です。 HCO-3からH2CO3への変更は、プロトンがHCO-3に受け入れられたことを意味します。つまり、簡単に言えば、HCO-3は塩基であり、H2CO3は酸です。 H2CO3は中性状態であるため、HCO-3は共役塩基です。
HCO3は酸ですか、それとも塩基ですか？
HCO3-（重炭酸塩として知られている）は、弱酸であるH2CO3の共役塩基であり、炭酸イオンの共役酸です。 HCO3-は、それ自体よりも酸性の化合物（Kaが大きい）と混合すると塩基として機能し、それ自体より塩基性の高い化合物（Kaが小さい）と混合すると酸として機能します。